为什么王水比制出它的盐酸、硝酸强得多？
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王水（aqua regia） ，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体。王水可以溶解绝大多数金属、大部分盐，而高级烷烃则无能为力。
逆王水（又称反王水、勒福特王水）则更强，它可以溶解王水溶解不了的金属，甚至还可以溶解酸性氧化物 SO2。
它们的配制方式分别为：1倍浓硝酸、3倍浓盐酸和3倍浓硝酸、1倍浓盐酸。（不要尝试）
为什么它们有如此强的酸性？
在初中，我们初步了解了酸的通性，而酸具有腐蚀性的原因就是可以电离出氢离子，而强酸是可以完全电离的，也就拥有了更强的腐蚀性。但真的是这样吗？我们都知道，稀硫酸和浓硫酸有着不同的性质。来看以下两条反应：
其实，后者可以理解为分两步进行的反应：
我们常说，浓硫酸具有强氧化性，其实，可以理解为在反应时，它会将另一种物质氧化为氧化物，再与其反应。那么，为什么只有浓度高时才会体现出氧化性？这是因为 H2SO4 是强电解质，在稀硫酸中，完全电离为氢离子和硫酸根离子，而在浓硫酸中，由于水很少，仍然存在大量的 H2SO4 分子，而 H2SO4 中硫的化合价为+6，是最高价态，只具有氧化性，所以氧化性很强。
所以，王水、逆王水的腐蚀性来自于它们中存在的某种分子。
那么到底发生了什么？
在配置王水时，会发生以下反应：
其中 NOCl 是最关键的物质，它叫做氯化亚硝酰，是一种具有比浓硝酸还强的氧化性的物质。
所以在溶解金时，它能发生以下反应：
( Cl2 为溶质 )
有了氧化产物 AuCl3，反应就更容易进行：
当然这个反应不太常见，它的反应原理是：
这种离子称为络离子，它的结构更加稳定。
至于逆王水，存在以下反应：
其中 [(N₃O₈)Cl]₂ 是一种络合酸，氧化性极强。
在结尾再说一遍：不要尝试
参考资料：